Ketentuannyasama seperti pada elektroda Pt/C. 2. Reaksi-reaksi di anoda. Elektroda dioksidasi (bereaksi) diubah menjadi ionnya. Contoh : Reaksi elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda Zn. CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-Katoda : Cu 2+ + 2e → Cu Jikabahan elektrode terbuat dari grafit (C) atau logam inert (misalnya Pt atau Au),elektrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Jadi yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah spesi-spesi yang ada di sekitar elektrode. Persamaanreaksinya sebagai berikut: Cu (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O f Pada percobaan ini logam Cu bentuk spiral mengendap. Sedangkan bentuk lilitan tidak mengendap. Pada percobaan ini menghasilkan larutan CuSO4. Cu mengendap disebabkan karena terjadinya proses reaksi oksidasi dan reduksi. Pengertianreaksi reduksi dan oksidasi yang berhubungan dengan oksigen adalah a. Reaksi pelepasan dan penerimaan electron. b. Reaksi dengan adanya perubahan bilangan oksidasi. c. Reaksi pengikatan oksigen dari suatu zat dan pelepasan elektron dengan suatu zat. d. Reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat dan pengikatan elektron dengan suatu . Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisPada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik Ar Cu=63,5 maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan ... mgSel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoDi sini ada soal tentang elektrolisis jadi di soal ini ada larutan CuSO4 yang di elektrolisis dengan elektroda platinum Nah kita diminta menentukan banyaknya logam tembaga yang dihasilkan pakai jadi yang diketahui ada arusnya 2 ampere waktunya 965 detik, kemudian ada Ar Cu 63,5 gram per mol dan yang ditanyakan adalah massa logam C Oke jadi pada elektrolisis logam itu dihasilkan di katoda atau logam di indahkan di katoda maka kita cukup untuk menuliskan reaksi yang ada di katoda itu sudah cukup untuk menjawab pertanyaan ini Oke jadi cewek tempat akan terurai menjadi CEO 12 dan x 42 minus. Nah di katoda yang bereaksi adalah CO2 + + 2 elektron menjadi Nah kenapa CO2 + karena CO2 + lebih besar daripada penguraian H2O maka dari itu ya udah beres akan tereduksi menjadi logam Cu pakai selanjutnyaMenentukan jumlah elektron yang kita dapat memulai dengan menentukan muatannya muatan adalah a dikalikan dengan t arusnya 2 waktunya 965 detik jadi muatannya adalah 1930 Coulomb kita tahu jika 1 mol elektron itu setara dengan 96500 kolom jadi 1930 Coulomb dapat kita Ubah menjadi mol elektron dengan membaginya dengan 96500 saya di 1930 Coulomb akan kalah dengan 0,02 mol elektron pakai selanjutnya kita akan menentukan masa depan kita dapat menggunakan persamaan tadi CO2 + + dengan 2 elektron menjadi Cu elektronnya adalah 0,02 dengan menggunakan perbandingan koefisien kita dapat menentukan jumlah mol dari CO2 adalah 0,01 karena perbandingan koefisiennya adalah 2 banding 1. Jadi kita akan mengalihkan 0,02 dengan setengahhingga menemukan jumlah mol dari 1 l, maka massa dari Cu adalah jumlah mol dikalikan dengan airnya jumlah mol nya 0,01 ayatnya 6 3,5 dan ditemukan 0,635 gram tapi yang diminta adalah 2 mg sehingga kita harus mengubahnya dengan mengalikan 1000 jadi massa C 635 MG massa logam tembaga yang dihasilkan adalah 635 MG jawaban yang tepat adalah yang D Plus jumpa di soal berikutnya conferenceSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisElektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ....Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videokalau pengen di sini ada soal elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode Terjadi reaksi yang mana yang tepat untuk mengajarkan salah ini perlu kita elektrolisis itu merupakan sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif anoda ke kutub positif di katoda Terjadi reaksi reduksi dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi kemudian Bagaimana cara kita menentukan reaksi di keduanya ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di katoda dan anoda diantaranya yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A Al maupun mm ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika fase Ukuran maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain maka baik larutan ataupun leburan kation yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya inert yaitu PT maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin amin ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang dipakai di sini. Oke dari konsep yang telah kita jabarkan kita punya larutan CuSO4 terdiri dari CO2 + dan so4 2min di katoda. Karena disini larutan kita lihat kation CO2 + disini bisa tereduksi dan menangkap 2 elektron membentuk C kemudian di anoda. Prioritas pertama kita lihat elektrodanya yang dipakai dari tembaga yaitu co ini adalah non biner yaitu C menjadi CO2 + + 2 elektron berarti kesimpulannya reaksi di anoda yang benar adalah yang Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak gram. Jika pada arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah... Ar Cu= S= 32; O= 16 dan F= 96500 Coloumb PertanyaanPada elektrolisis larutan CuSO 4 ​ dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... A r ​ Cu = 63 , 5 ; S = 32 ; O = 16 ; 1 F = 936500 coulomb Pada elektrolisis larutan dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... ; ; ; 193 detik965 detik9650 detik19300 detik193000 detikQ'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanwaktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah 9650 yang diperlukan untuk elektrolisis adalah 9650 yang tepat adalah opsi C. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrodaselama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. W W 6 , 35 t t ​ = = = = = ​ 96500 e × I × t ​ 96500 muatan A r ​ ​ × I × t ​ 96500 2 63 , 5 ​ × 2 × t ​ 63 , 5 × 2 6 , 35 × 96500 × 2 ​ 9650 detik ​ Dengan demikian, waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah 9650 yang tepat adalah opsi C. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Dengan demikian, waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah 9650 detik. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!MSMellan Solekha Safitri Makasih ❤️ccantbeyours Ini yang aku cari!

larutan cuso4 dengan elektroda pt